Salve salve, pessoal!

Vamos dedicar um pouco do nosso tempo apreciando um tema que vem sendo cobrado nos vestibulares e provas Brasil (e mundo, por que não?) afora, a Química Ambiental ou Química no Meio Ambiente.

Temos visto diversas questões que ou contextualizam a Química com o Meio Ambiente ou fazem perguntas de Química Ambiental mesmo, mas mascaradas de questões de outros tópicos e vice-versa.

O que vamos debater nestes tópicos é bem simples: o que cai mais, o que entender dos fenômenos e como resolver este tipo de questão! Vamos? SIMBORA!!!

Vamos começar com um tema recorrente: Chuva ácida.

A chuva ácida é na verdade uma chuva rica em ácidos e compostos ácidos que hidrolisados geram seus respectivos ácidos.

Ao liberar monóxido e dióxido de carbono, além de contribuir para o efeito estufa, estes gases podem reagir com a água do ar e das nuvens e formar ácido carbônico, assim:

Podemos ainda estudar o equílibrio desse ácido:

Além do ácido carbônico, o ácido sulfúrico e o ácido nítrico também podem ser formados na atmosfera e cair com a chuva.

O ácido sulfúrico em especial é formado a partir da liberação de dióxido de enxofre das fábricas e também da combustão de combustíveis que possuem enxofre em sua composição. As reações são a oxidação do dióxido de enxofre seguida da hidrólise do trióxido de enxofre previamente formado. Em seguida vemos ainda a ionização do ácido sulfúrico:

Temos o mesmo para a formação do ácido nítrico, assim:

Por ser um ácido, ao longo dos anos podemos ter corrosão e até mesmo problemas com o solo e, consequentemente com as redes pluviais da região. Muitas das estátuas são feitas de carbonatos (em especial carbonato de cálcio) que reage facilmente com ácidos e destroem tais estátuas:

E um exemplo de reação que ocorre neste caso é:

Como foi dito, há uma faixa ótima de pH para que a vida marinha ocorra. Com a ocorrência de chuvas ácidas essa faixa é modificada, podendo chegar a acabar com algumas espécies de dadas regiões, como podemos ver a seguir:

Para evitar a chuva ácida o ideal é controlar a emissão dos gases. Pode-se filtrar, usar combustíveis mais limpos e controlar o pH do ambiente, por exemplo!

Até a próxima!

GALERA!!!!

Chegamos a última parte da resolução das questões de Química da FUVEST USP 2012. Vamos que vamos que não podemos parar!

E lembrando ainda que temos aquele desconto de 50% no Descomplica até dia 06, você num vai perder essa né?

Devemos pensar na organização e estruturação molecular na fase aquosa e na fase gasosa. Em fase aquosa o HCl (como qualquer ácido) tende a se ionizar, formando H⁺ e Cl^- que é solvatado pela água. Já no estado gasoso temos o ácido clorídrico em sua forma molecular, como HCl mesmo. Sendo assim, a resposta correta é a letra c, que mostra o mais próximo da situação descrita.

Dada a Keq = 2,5, temos que a razão a ser calculada utiliza da massa de 70,0 g de n-butano iniciais. Se estamos em situação de equilíbrio, temos que 50% da massa estaria distribuída entre reagente e produto. Porém, como a constante de velocidade é de 2,5, temos um que o valor de x é igual a 50,0  g, ou seja, a resposta correta é a letra e.

Próxima!

Sabemos que o contato com água facilite a oxidação do ferro. Analisando as afirmações, temos:

I – é verdadeira pois o volume de água que entra no tudo e diretamente proporcional ao volume de oxigênio que reage com o ferro para oxidá-lo. Sendo assim sabemos o volume de oxigênio pelo volume de água que entrou.

II – falso. Embora a superfície de contato possa ser maior, a quantidade de oxigênio que vai reagir será aquela que estiver dentro do tubo, portanto a variação x depende disso.

III – verdadeiro, pois assim podemos ver que com óleo não há corrosão. Já com água, sabemos o resultado.

Portanto a resposta correta é a letra b.

Até a próxima e não se esqueçam do nosso mega desconto!

Fala, pessoal!

Estamos descomplicando a prova de Química da primeira fase da FUVEST USP 2012 e hoje vamos para a segunda parte  ( confira a 1ª parte)! É bom lembrar que estamos resolvendo a prova V desse concurso. As outras provas apenas embaralham as questões para evitar cola ou coisa do tipo!

Mas antes… JABÁ!

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Voltemos com a nossa programação original.

Devido à densidade do etanol, ocorre uma pequena contração de volume da mistura total. Se estamos usando uma proporção de 50:50 em mL, podemos ver pelo gráfico que a densidade bate em 0,96 g/mL. Portanto, o volume é de 96mL, a resposta correta é a letra e.

Vamos pensar um pouco? (Salve os bons tempos de Telecurso 2000, LOL)

Conforme a ligação aumenta em grau (simples, dupla, tripla) o comprimento de ligação diminui e pois a interação fica mais forte, ou seja, a energia necessária para quebrar essa ligação aumenta. Com base nesse raciocínio vamos analisar as nossas opções:

apenas as alternativas a e b possuem comprimento de ligação menor que o de uma ligação simples. Ficamos entre essas duas. Porém, uma ligação dupla possui energia média maior que uma ligação simples, logo a resposta correta é a letra a.

Devemos atentar para o seguinte fato: a reação de decomposição dada é a reação inversa à de formação de NO, assim sendo, seu valor de ΔH = -180kJ. Portanto, numericamente, o valor de energia liberado é menor que 114kJ. Porém, fisicamente o valor em módulo de energia LIBERADA (pois é isso que o sinal de “-” significa, energia LIBERADA) é maior que 114kJ. Então, chegamos a um impasse: o gabarito oficial diz que a alternativa correta é a letra b, porém ela é conceitualmente errada pois a quantidade de energia liberada é MAIOR que 114kJ uma vez que falamos em módulo já que o valor negativo da variação de entalpia siginifica que essa energia está sendo liberada. Portanto, conceitualmente a resposta correta seria a letra a.

Tomando como base a massa utilizada de Sn e a massa formada de tetraiodeto de estanho, e ainda considerando a estequiometria de reação, vemos que a proporção aqui é de 2 para 1, ou 2 : 1. Resposta correta é a letra d.

E é isso, galera! E não deixem de conferir nosso desconto super especial!

Até a próxima com o final dessa prova!

Fala, galera!

Que tal as questões de Química da Primeira Fase da FUVEST USP 2012? GO GO GO!

As questões de Química vem misturadas durante a prova. Por isso veremos elas fora de ordem aqui.

Ok, vamos analisar. Dado o contexto do enunciado, podemos afirmar que a I está correta pois as queimadas de fato geram gás carbônico. A II está incorreta pois laterização não tem nada a ver com perda de Fe e Al. A III também está correta, pois de fato os gases emitidos provenientes pela digestão bovina geram altas quantidades de gás metano. E a IV está incorreta pois a liberação de tais cátions aumenta a fertilidade dos solos.

Logo, a resposta correta é a letra A.

Vamos lá. O item A está correto pois de fato o aumento de temperatura faz com que o gás seja expelido das águas, diminuindo sua dissolução que seria consumido pelos fitoplânctons. Portanto, eliminamos as outras alternativas (e claro, ganhamos tempo) e temos como resposta certa o item a.

Essa é interessante e puramente interpretativa. Vamos trabalhar com os conceitos básicos. Quando Emília se refere às “misturinhas” dos hidrocarbonetos, ela se refere aos compostos que os formam; ao mencionar “coisas” ela está falando dos elementos, como na tabela periódica. Por fim, os “carocinhos” são os átomos que fazem as ligações químicas. Nice.

Portanto, a resposta correta é a letra a.

Lembram-se o que são isômeros? São moléculas com fórmulas moleculares idênticas, porém com estrutura diferente. Devemos contar os átomos para descobrir quais deles possuem o mesmo número de átomos. Feito isso, vemos que linalol e citronelal possuem a mesma fórmula molecular e portanto a resposta certa é a letra d.

As duas moléculas são isômeros de função. Dito isto, vamos verificar:

a) está incorreta pois éter dietílico funde a uma temperatura mais baixa que butanol;

b) errada também, a viscosidade do álcool é maior;

c) correta: o éter dietílico entra em ebulição com mais facilidade que butanol;

d) errado, a quantidade de calor liberada por essas duas moléculas será diferente na combustão, até porque elas fundem/ebulem em temperaturas diferentes;

e) como o éter entra evapora com mais facilidade, seu processo de evaporação será mais fácil.

No nosso próximo encontro, continuaremos resolvendo essa prova! Até lá!