Ácidos: definições, classificação e nomenclatura – parte 1

A definição de Bronsted-Lowry diz que ácidos são doadores de prótons (íons H+). Já a definição de Lewis é mais genérica e diz que ácidos são qualquer composto aceptor de pares de elétrons.

Para entendimento geral do nosso estudo, ácidos inorgânicos podem ser definidas como compostos que geram prótons e em solução aquosa geram o íon positivo hidrônio (H3O+).  Em geral é HnAn-, onde H é hidrogênio, A é o ânion formador desse ácido e n é a carga do ânion.

Resumindo, ácidos reagem com bases formando um sal e água, conforme o conceito de Arrhenius:

Os ácidos podem ser classificadas pelo número de hidrogênios ácidos, ou seja, aqueles que podem reagir com bases:

# Classificação Exemplos
1 monoácidos HCl, HBr, HNO3
2 diácidos H2SO4, H2CO3
3 triácidos H3PO4
4 tetrácidos H4P2O7

Ou pela presença/ausência de oxigênio:

Classificação Exemplos
Sem Oxigênio Hidrácidos HCN, HI,
Com Oxigênio Oxiácidos HNO2, HClO4

A nomenclatura de Hidrácidos é dada pela seguinte regra:

No próximo post abordaremos apenas a nomenclatura de Oxiácidos.

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