Vamos dedicar um pouco do nosso tempo apreciando um tema que vem sendo cobrado nos vestibulares e provas Brasil (e mundo, por que não?) afora, a Química Ambiental ou Química no Meio Ambiente.

Temos visto diversas questões que ou contextualizam a Química com o Meio Ambiente ou fazem perguntas de Química Ambiental mesmo, mas mascaradas de questões de outros tópicos e vice-versa.

O que vamos debater nestes tópicos é bem simples: o que cai mais, o que entender dos fenômenos e como resolver este tipo de questão! Vamos? SIMBORA!!!

Vamos começar com um tema recorrente: Chuva ácida.

A chuva ácida é na verdade uma chuva rica em ácidos e compostos ácidos que hidrolisados geram seus respectivos ácidos.

Ao liberar monóxido e dióxido de carbono, além de contribuir para o efeito estufa, estes gases podem reagir com a água do ar e das nuvens e formar ácido carbônico, assim:

Podemos ainda estudar o equílibrio desse ácido:

Além do ácido carbônico, o ácido sulfúrico e o ácido nítrico também podem ser formados na atmosfera e cair com a chuva.

O ácido sulfúrico em especial é formado a partir da liberação de dióxido de enxofre das fábricas e também da combustão de combustíveis que possuem enxofre em sua composição. As reações são a oxidação do dióxido de enxofre seguida da hidrólise do trióxido de enxofre previamente formado. Em seguida vemos ainda a ionização do ácido sulfúrico:

Temos o mesmo para a formação do ácido nítrico, assim:

Por ser um ácido, ao longo dos anos podemos ter corrosão e até mesmo problemas com o solo e, consequentemente com as redes pluviais da região. Muitas das estátuas são feitas de carbonatos (em especial carbonato de cálcio) que reage facilmente com ácidos e destroem tais estátuas:

E um exemplo de reação que ocorre neste caso é:

Como foi dito, há uma faixa ótima de pH para que a vida marinha ocorra. Com a ocorrência de chuvas ácidas essa faixa é modificada, podendo chegar a acabar com algumas espécies de dadas regiões, como podemos ver a seguir:

Para evitar a chuva ácida o ideal é controlar a emissão dos gases. Pode-se filtrar, usar combustíveis mais limpos e controlar o pH do ambiente, por exemplo!

Até a próxima!

Chegamos a última parte da resolução das questões de Química da FUVEST USP 2012. Vamos que vamos que não podemos parar!

E lembrando ainda que temos aquele desconto de 50% no Descomplica até dia 06, você num vai perder essa né?

Devemos pensar na organização e estruturação molecular na fase aquosa e na fase gasosa. Em fase aquosa o HCl (como qualquer ácido) tende a se ionizar, formando H⁺ e Cl^- que é solvatado pela água. Já no estado gasoso temos o ácido clorídrico em sua forma molecular, como HCl mesmo. Sendo assim, a resposta correta é a letra c, que mostra o mais próximo da situação descrita.

Dada a Keq = 2,5, temos que a razão a ser calculada utiliza da massa de 70,0 g de n-butano iniciais. Se estamos em situação de equilíbrio, temos que 50% da massa estaria distribuída entre reagente e produto. Porém, como a constante de velocidade é de 2,5, temos um que o valor de x é igual a 50,0  g, ou seja, a resposta correta é a letra e.

Próxima!

Sabemos que o contato com água facilite a oxidação do ferro. Analisando as afirmações, temos:

I – é verdadeira pois o volume de água que entra no tudo e diretamente proporcional ao volume de oxigênio que reage com o ferro para oxidá-lo. Sendo assim sabemos o volume de oxigênio pelo volume de água que entrou.

II – falso. Embora a superfície de contato possa ser maior, a quantidade de oxigênio que vai reagir será aquela que estiver dentro do tubo, portanto a variação x depende disso.

III – verdadeiro, pois assim podemos ver que com óleo não há corrosão. Já com água, sabemos o resultado.

Portanto a resposta correta é a letra b.

Até a próxima e não se esqueçam do nosso mega desconto!

Estamos descomplicando a prova de Química da primeira fase da FUVEST USP 2012 e hoje vamos para a segunda parte  ( confira a 1ª parte)! É bom lembrar que estamos resolvendo a prova V desse concurso. As outras provas apenas embaralham as questões para evitar cola ou coisa do tipo!

Mas antes… JABÁ!

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Voltemos com a nossa programação original.

Devido à densidade do etanol, ocorre uma pequena contração de volume da mistura total. Se estamos usando uma proporção de 50:50 em mL, podemos ver pelo gráfico que a densidade bate em 0,96 g/mL. Portanto, o volume é de 96mL, a resposta correta é a letra e.

Vamos pensar um pouco? (Salve os bons tempos de Telecurso 2000, LOL)

Conforme a ligação aumenta em grau (simples, dupla, tripla) o comprimento de ligação diminui e pois a interação fica mais forte, ou seja, a energia necessária para quebrar essa ligação aumenta. Com base nesse raciocínio vamos analisar as nossas opções:

apenas as alternativas a e b possuem comprimento de ligação menor que o de uma ligação simples. Ficamos entre essas duas. Porém, uma ligação dupla possui energia média maior que uma ligação simples, logo a resposta correta é a letra a.

Devemos atentar para o seguinte fato: a reação de decomposição dada é a reação inversa à de formação de NO, assim sendo, seu valor de ΔH = -180kJ. Portanto, numericamente, o valor de energia liberado é menor que 114kJ. Porém, fisicamente o valor em módulo de energia LIBERADA (pois é isso que o sinal de “-” significa, energia LIBERADA) é maior que 114kJ. Então, chegamos a um impasse: o gabarito oficial diz que a alternativa correta é a letra b, porém ela é conceitualmente errada pois a quantidade de energia liberada é MAIOR que 114kJ uma vez que falamos em módulo já que o valor negativo da variação de entalpia siginifica que essa energia está sendo liberada. Portanto, conceitualmente a resposta correta seria a letra a.

Tomando como base a massa utilizada de Sn e a massa formada de tetraiodeto de estanho, e ainda considerando a estequiometria de reação, vemos que a proporção aqui é de 2 para 1, ou 2 : 1. Resposta correta é a letra d.

E é isso, galera! E não deixem de conferir nosso desconto super especial!

Até a próxima com o final dessa prova!

Que tal as questões de Química da Primeira Fase da FUVEST USP 2012? GO GO GO!

As questões de Química vem misturadas durante a prova. Por isso veremos elas fora de ordem aqui.

Ok, vamos analisar. Dado o contexto do enunciado, podemos afirmar que a I está correta pois as queimadas de fato geram gás carbônico. A II está incorreta pois laterização não tem nada a ver com perda de Fe e Al. A III também está correta, pois de fato os gases emitidos provenientes pela digestão bovina geram altas quantidades de gás metano. E a IV está incorreta pois a liberação de tais cátions aumenta a fertilidade dos solos.

Logo, a resposta correta é a letra A.

Vamos lá. O item A está correto pois de fato o aumento de temperatura faz com que o gás seja expelido das águas, diminuindo sua dissolução que seria consumido pelos fitoplânctons. Portanto, eliminamos as outras alternativas (e claro, ganhamos tempo) e temos como resposta certa o item a.

Essa é interessante e puramente interpretativa. Vamos trabalhar com os conceitos básicos. Quando Emília se refere às “misturinhas” dos hidrocarbonetos, ela se refere aos compostos que os formam; ao mencionar “coisas” ela está falando dos elementos, como na tabela periódica. Por fim, os “carocinhos” são os átomos que fazem as ligações químicas. Nice.

Portanto, a resposta correta é a letra a.

Lembram-se o que são isômeros? São moléculas com fórmulas moleculares idênticas, porém com estrutura diferente. Devemos contar os átomos para descobrir quais deles possuem o mesmo número de átomos. Feito isso, vemos que linalol e citronelal possuem a mesma fórmula molecular e portanto a resposta certa é a letra d.

As duas moléculas são isômeros de função. Dito isto, vamos verificar:

a) está incorreta pois éter dietílico funde a uma temperatura mais baixa que butanol;

b) errada também, a viscosidade do álcool é maior;

c) correta: o éter dietílico entra em ebulição com mais facilidade que butanol;

d) errado, a quantidade de calor liberada por essas duas moléculas será diferente na combustão, até porque elas fundem/ebulem em temperaturas diferentes;

e) como o éter entra evapora com mais facilidade, seu processo de evaporação será mais fácil.

No nosso próximo encontro, continuaremos resolvendo essa prova! Até lá!

Sabe o que tem de mais legal na nossa resolução da Segunda Etapa da UFMG 2012? Ela é feita pra vocês! Vamos fechar essa prova HOJE! Simbora!

A alanina possui apenas um grupo amino NH2 (que é básico), o que faz com que seu pH seja mais baixo que a lisina que possui dois grupos amino (e uma cadeia lateral. Sendo assim, a reação com alanina é a reação II.

A reação envolve o ataque dos elétrons da carbonila do açúcar redutor ao nitrogênio básico da amina. No grupo amino -NH2 há um espaço eletrônico que permite que o ataque seja dado no nitrogênio; com o grupo amino protonado, há a chance de ocorrer abstração do próton pelo oxigênio da carbonila ou ainda um equilíbrio em que baixe o pH pela liberação de íons H+. Entretanto, como se trata de um ataque polar, é provável que o grupo mais reativo nesse caso seja o -NH2.

Como é dito no enunciado que as hidroxilas NÃO SÃO OXIDADAS, só nos resta a carbonila de aldeído que vai a ácido carboxílico, assim:

É isso pessoal, assim terminamos a UFMG. Sugestões? Deixem nos comentários!

Até a próxima!

A reação é mais lenta quando a concentração de iodo é de 0,02 g/mL. Aqui temos a mais baixa concentração de iodo e uma concentração/massa de estanho que não influencia tanto na velocidade da reação.

A reação é mais rápida quando a concentração de iodo é de 0,03 g/mL. Isso se dá pela maior concentração de estanho. Podemos notar isso também pois o último ponto no tempo está em aproximadamente em 14 minutos, quando a reação acabaria.

Os outros casos são intermediários em relação a massa e concentração e por isso suas velocidades também são intermediárias.

É um cálculo bem simples: basta dividirmos a variação de massa de estanho pela variação de tempo atentando à linha da concentração em questão.

Δm/Δt = (2,06 – 2,08) g / (12 – 0) minutos = -0,02 g/ 12 minutos = – 0,00167 g/minuto

A molécula de Iodo (I2) interage bem com o anel aromático do benzeno, produzindo um complexo de transferencia de carga que é estabilizado por Forças de Van der Waals.

Deixe suas dúvidas ou curiosidades nos comentários! Será um prazer conversar com você! See ya!

Bora!

Questão 03) Uma simples questão de neutralização pra começar bem e todo mundo ficar feliz! HA! Vamos lá! Basta armar a reação e pronto HCl + NaHCO_{3 —-> NaCl +H2O + CO2}

PRÓXIMA! _{Se atentarmos à reação anterior, vemos que se forma CO2, que é um gás. Este gás se desprende e sai do bécher, diminuindo então a massa total em solução. Embora não seja necessário para resolver a questão, podemos calcular essa diferença fazendo uma regra de 3 simples. n = m/MM, onde n = número de mols, m = massa (em g) e MM = massa molar (em g/mol). Então, temos: MM = 1 + 23 + 12 + 3 (16) = 84 g/mol n = 16,80 g/84 g/mol = 0,2 mol}

_{Até a próxima, galera! Deixem suas perguntas, sugestões, críticas, o que for nos CoMeNtÁrIoS! Será um prazer falar com vocês!}

_{Até semana que vem e um ótimo final de semana!}

Vamos começar a resolver a prova de Química da Segunda Etapa da UFMG. SIMBORA!

Questão 01)

Impacto ambiental em comum com todos esses gases é o Efeito Estufa. O tipo de molécula (gás, apolar) contribui para isso.

Como o enunciado já denunciou, a reação se dá entre SO3 gasoso e água:

Se atentarmos para as legendas dos gráficos vemos que as concentrações de gás carbônico (ordem de 10ˆ-4) são muito maiores que as de hexafluoreto de enxofre (ordem de 10ˆ-12), sendo assim, o gás carbônico é um problema muito maior.

Questão 02)

Vamos lá. Verificamos as devidas proporções, temos 1 : 1 : 1/2, como na foto abaixo. Se começamos com 10L de CO2, o gráfico deve ficar assim:

Nosso próximo encontro, continuamos a resolver as questões dessa prova!

Dúvidas? Deixe um comentário que terei o prazer em ajudá-los!

Abraços, meu povo!

Quinta questão:

Nossa quinta questão é, em ambas as provas (A e J), a terceira questão. Simbora!

Primeiramente devemos calcular a concentração de 0,1g NaOH em 1 litro de solução.

m = [ ] * MM * V, como queremos a [NaOH], temos:

[NaOH] = m/(MM*V) = 0,1g/(40 g/mol / 1 L) = 0,0025 mol/L = 2,5*10ˆ-3 mol/L

Como bem sabemos, pKw = – log kw = 14

pH + pOH = 14

Basta calcular pOH, que é dado por:

pOH = – log [OH]

Como [OH] = [NaOH], temos: pOH = -log (2,5*10ˆ-3) = 2,6

pH = 14 – 2,6 = 11,40

Há outra forma de resolver a parte inicial (regra de 3), mostre pra gente nos comentários!

Sexta questão:

Nossa sexta questão se trata da quarta questão em ambas as provas. Vamos resolver!

Embora possua vários itens, a questão não é complicada. Vamos resolver com calma.

a) Os itens posteriores dependem da resposta correta deste item, faremos com muita calma!

Temos as seguintes informações pra resolver isso: composição centesimal e sabemos que é um haleto de ALQUILA. Pois bem, partindo disso podemos encontrar a fórmula molecular utilizando a fórmula empírica. Assim:

I = 56,19%

I = (56,19/127) = 0,44 (lembrando apenas que 127 é a massa molecular de um átomo de iodo).

C = 37,16%

C = (37,16/12) = 3,10

H = 6,65% (ou o que faltaria pra chegar a 100%…)

H = (6,65/1) = 6,65

Dividimos estes valores pelo menor valor obtido

I = 0,44/044 = 1

C = 3,10 = 7

H = 6,65/0,44 = 15

Com isso temos que a fórmula molecular é

b)

Trata-se de uma reação de eliminação em que sai KI como subproduto:

Esta reação utiliza como catalisador meio alcoólico.

c)

O nome já diz, é uma reação de ozonólise. Formará duas cetonas divididas pelos carbonos da dupla ligação no alceno:

*A ozonólise é dada pela adição de gás ozônio, O3. Na reação está O2, mas lembre-se disso, ozonólise = O3.

d) Formou-se butanona (4 átomos de carbono) e propanona (3 átomos de carbono, menor cetona possível).

e) O alceno formado é o 2,3-dimetil-2-penteno.

Até a próxima pessoal!

Quarta questão: A nossa quarta questão é na verdade a segunda questão da prova J e a quinta questão da prova A. Vamos nessa! Questão de titulação envolvendo cálculos estequiométricos, concentração e porcentagem. Há duas maneiras de se resolver, vamos a elas? 1) Na primeira trabalharemos com números de mol . Primeiramente vamos montar as reações envolvidas:

Temos a estequiometria estabelecida, vamos calcular o número de mols das substâncias: Primeiramente para o carbonato de cálcio. Teremos que fazer os cálculos na ordem inversa devido às informações que temos: nNa₂CO_{3 = m/MM = 0,1272 g/ 106 g/mol = 0,0012 mol ou 1,20 mmol}

_{Pela razão estequiométrica, temos 2 : 1 de HCl :} Na₂CO_{3. Logo: nHCl = 0,0012 * 2 = 0,0024 mol ou 2,40 mmol. Com isso podemos calcular a concentração de HCl com o volume 24,00 mL dado. Assim: [HCl] = n/V = 2,40 mmol / 24,00 mL = 0,100 mmol/mL = 0,100 mol/L Com isso podemos calcular o número de mols de bicarbonato de sódio envolvido. Ele está em razão 1 : 1 com HCl, logo sua concentração é a mesma que a solução padronizada de HCl, ou seja, 0,100 mol/L n = [ ] * V = 0,100 mol/L * 0,04 L = 0,004 mol = 4 mmol m = n * MM = 0,004 mol * 84 g/mol = 0,336 g de bicarbonato de sódio} % em relação a massa dada: 0,336/0,6720 * 100% = 50% .

Ok, vamos ao segundo método:

Nota: Se a fórmula usa apenas UM volume, use sempre em LITROS. A menos que as unidades batam, use dessa forma para evitar erros bobos.

2) Calculemos a concentração de HCl utilizando a fórmula: [ ] = (m/MM) * V = [HCl] = (0,1272 g / 53 g/mol) * 0,0240L [HCl] = 0,100 mol/L Como vimos pela estequiometria NaHCO3 está em 1:1 com HCl, as concentrações são iguais. Calculemos a massa de NaHCO3: m = [ ]*MM*V = 0,100 mol/L * 84 g/mol * 0,04 L = 0,336 g %: 0,336/0,6720 * 100% = 50%  .

Até a próxima com o restante da resolução da UFF 2012!