E aí, galera!

Sabe o que tem de mais legal na nossa resolução da Segunda Etapa da UFMG 2012? Ela é feita pra vocês! Vamos fechar essa prova HOJE! Simbora!

A alanina possui apenas um grupo amino NH2 (que é básico), o que faz com que seu pH seja mais baixo que a lisina que possui dois grupos amino (e uma cadeia lateral. Sendo assim, a reação com alanina é a reação II.

A reação envolve o ataque dos elétrons da carbonila do açúcar redutor ao nitrogênio básico da amina. No grupo amino -NH2 há um espaço eletrônico que permite que o ataque seja dado no nitrogênio; com o grupo amino protonado, há a chance de ocorrer abstração do próton pelo oxigênio da carbonila ou ainda um equilíbrio em que baixe o pH pela liberação de íons H+. Entretanto, como se trata de um ataque polar, é provável que o grupo mais reativo nesse caso seja o -NH2.

Como é dito no enunciado que as hidroxilas NÃO SÃO OXIDADAS, só nos resta a carbonila de aldeído que vai a ácido carboxílico, assim:

É isso pessoal, assim terminamos a UFMG. Sugestões? Deixem nos comentários!

Até a próxima!

Yeah galera! Depois de 2 posts ( ver post 1, post 2) resolvendo a prova de Química da Segunda Etapa da UFMG, vamos para mais uma! SIMBORA!

A reação é mais lenta quando a concentração de iodo é de 0,02 g/mL. Aqui temos a mais baixa concentração de iodo e uma concentração/massa de estanho que não influencia tanto na velocidade da reação.

A reação é mais rápida quando a concentração de iodo é de 0,03 g/mL. Isso se dá pela maior concentração de estanho. Podemos notar isso também pois o último ponto no tempo está em aproximadamente em 14 minutos, quando a reação acabaria.

Os outros casos são intermediários em relação a massa e concentração e por isso suas velocidades também são intermediárias.

É um cálculo bem simples: basta dividirmos a variação de massa de estanho pela variação de tempo atentando à linha da concentração em questão.

Δm/Δt = (2,06 – 2,08) g / (12 – 0) minutos = -0,02 g/ 12 minutos = – 0,00167 g/minuto

A molécula de Iodo (I2) interage bem com o anel aromático do benzeno, produzindo um complexo de transferencia de carga que é estabilizado por Forças de Van der Waals.

Deixe suas dúvidas ou curiosidades nos comentários! Será um prazer conversar com você! See ya!

FALA, GALERA MAIS NERD DO DESCONVERSA!!!!  AEEEEEEE!!! Eu sei que começou o BBB, mas bem… temos que estudar um pouquinho de Química, né pessoal? Vamos prosseguir com a nossa UFMG 2012? (parte 1)

Bora!

Questão 03) Uma simples questão de neutralização pra começar bem e todo mundo ficar feliz! HA! Vamos lá! Basta armar a reação e pronto HCl + NaHCO_{3 —-> NaCl +H2O + CO2}

PRÓXIMA! _{Se atentarmos à reação anterior, vemos que se forma CO2, que é um gás. Este gás se desprende e sai do bécher, diminuindo então a massa total em solução. Embora não seja necessário para resolver a questão, podemos calcular essa diferença fazendo uma regra de 3 simples. n = m/MM, onde n = número de mols, m = massa (em g) e MM = massa molar (em g/mol). Então, temos: MM = 1 + 23 + 12 + 3 (16) = 84 g/mol n = 16,80 g/84 g/mol = 0,2 mol}

_{Até a próxima, galera! Deixem suas perguntas, sugestões, críticas, o que for nos CoMeNtÁrIoS! Será um prazer falar com vocês!}

_{Até semana que vem e um ótimo final de semana!}

FALA, GALERA!

Vamos começar a resolver a prova de Química da Segunda Etapa da UFMG. SIMBORA!

Questão 01)

Impacto ambiental em comum com todos esses gases é o Efeito Estufa. O tipo de molécula (gás, apolar) contribui para isso.

Como o enunciado já denunciou, a reação se dá entre SO3 gasoso e água:

Se atentarmos para as legendas dos gráficos vemos que as concentrações de gás carbônico (ordem de 10ˆ-4) são muito maiores que as de hexafluoreto de enxofre (ordem de 10ˆ-12), sendo assim, o gás carbônico é um problema muito maior.

Questão 02)

Vamos lá. Verificamos as devidas proporções, temos 1 : 1 : 1/2, como na foto abaixo. Se começamos com 10L de CO2, o gráfico deve ficar assim:

Nosso próximo encontro, continuamos a resolver as questões dessa prova!

Dúvidas? Deixe um comentário que terei o prazer em ajudá-los!

Abraços, meu povo!