Olá, galera do Descomplica!

E continuamos com as dicas sobre as reações de oxirredução. Hoje são dicas sobre balanceamento.

Balancear uma equação de oxirredução é igualar o número de elétrons entre os agente redutor e oxidante. Isso é essencial para se calcular tudo certo.

Vamos às regras práticas:

• Calcular o número de elétrons envolvidos, tanto em quem se reduziu quanto em quem se oxidou. Para isso, multiplique o Nox(ou a variação de Nox) pela maior atomicidade com que o elemento aparece na equação;
• Trocar o número total de elétrons entre quem perdeu e quem ganhou elétrons. Ou seja, o coeficiente do elemento que sofre oxidação será igual ao número de elétrons recebidos e o coeficiente do elemento que sofre redução será igual ao número de elétrons doados;
• Escolha os membros em que os coeficientes serão colocados;
• Após essa escolha, os demais coeficientes serão determinados por tentativas.

Até a próxima!

Boa noite, caros leitores do Desconversa!

Dando continuidade, hoje falaremos sobre as regras básicas das Reações de Oxirredução.

Um conjunto de regras práticas para determinar o Número de Oxidação(Nox) é essencial para nosso entendimento. Vamos a elas:

• O Nox de uma substância simples é SEMPRE zero.
• A soma dos Nox de uma espécie neutra é sempre zero; entretanto, a soma de um íon é igual ao valor da carga desse íon.
• O Nox do hidrogênio é +1, exceto em hidretos metálicos em que é -1.
• O Nox de metais alcalinos é +1 e de metais alcalinos terrosos é +2.
• O Nox do alumínio é +3, zinco é +2, prata é +1 e flúor é -1.
• O Nox do oxigênio é normalmente -2; em peróxidos é -1 e em superóxidos é -1/2.

Até a próxima!

Caros leitores do Desconversa,

Dando sequência ao nosso último encontro, hoje falaremos sobre os conceitos básicos das reações de oxirredução.

As Reações de Oxirredução são reações químicas em que há transferência de elétrons  duas espécies químicas (podem ser moléculas, íons ou átomos).

Há sempre uma espécie que se oxida (perde elétrons) e outra que se reduz (ganha elétrons) num processo que ocorre simultaneamente.

Com isso, temos:

Agente Redutor: é aquele que provoca a redução pela sua perda de elétrons.

Agente Oxidante: é aquele que provoca a oxidação, recebendo elétrons.

Ou seja, agente redutor se oxida e agente oxidante se reduz.

No próximo post falaremos sobre número de oxidação, definição e regras práticas para se determinar o Nox de um elemento.

Até breve!

Boa noite caros leitores do Desconversa!

Vamos começar um novo assunto hoje: Oxirredução.

Basicamente, Oxidação significa perder elétrons.

Exemplo: Na → Na⁺ + e^-

E Redução quer dizer ganhar elétrons.

Exemplo: Pb²⁺ + 2 e^- → Pb

Em um processo de oxirredução há sempre um elemento ou composto que perde e outro que ganha elétron(s). Este mesmo processo ocorre nas pilhas eletroquímicas, tema que abordaremos em breve.

Abaixo temos um vídeo que mostra um processo de oxirredução:

[youtube]http://www.youtube.com/watch?v=xBtRzeYjt84[/youtube]

Até breve!