FAAAALALALAAAAAA GAALEEEERRRAAAA!!!! (*todos berra!*) DAEW!

Como estão os senhores?

Vamos começar hoje uma nova saga: a Estrutura Atômica!

*Eu queria colocar uma imagem de uma festinha de átomos aqui, mas achei só bizarrice no Google… daí achei essa aqui que, segundo o autor era pra relaxar:

Bom, simbora!

Basicamente os átomos são constituídos por prótons (P), nêutrons (N) e elétrons(e-).  Com um conjunto deles temos um átomo!

Nossos amigos prótons são partículas carregadas positivamente e por convenção sua massa é 1 u.a. (u.a = unidades atômicas.)

Já os nêutrons não possuem carga elétrica e sua massa também é considerada 1.

Elétrons são partículas de carga negativa que se movimentam rapidamente ao redor do núcleo atômico (prótons e nêutrons).

Ao se movimentarem ao redor do núcleo atômico, os elétrons descrevem uma eletrosfera. Elétrons são muito, mas MUUUUITO mais rápidos que prótons; isso se deve a sua massa, que é cerca de 1/1840 a massa do próton.

Há 7 camadas eletrônicas (descritas pelas eletrosferas) a partir do núcleo. São nomeadas por K, L, M, N, O, P e Q. Aqui estão elas:

E você, sabe quantos elétrons cada camada comporta? Não perca no nosso próximo encontro: isso e muito mais!

Deixe um comentário, será um prazer respondê-lo!

DAEEEEEWWWWW!!! Fala galera!

Vocês se lembram da nossa grande amiga Tabela Periódica? Claro né! Mas vamos colocar uma foteeenha dela aqui:

Uns dias atrás (confira aqui) perguntei a vocês as diferenças entre Eletronegatividade e Eletroafinidade.

O comportamento que vocês bem conhecem para Eletronegatividade e Eletroafinidade, respectivamente:

Bem, vamos elucidar as definições então.

Eletronegatividade:

• É a força de atração exercida sobre os elétrons de uma ligação.
• A eletronegatividade dos elementos não é uma grandeza absoluta, mas, sim, relativa. Ao estudá-la, na verdade, estamos comparando a força de atração exercida pelos átomos sobre os elétrons de uma ligação.
• Tem uma relação com Raio Atômico: quanto menor o tamanho de um átomo, maior será a força de atração, pois a distância núcleo-elétron da ligação é menor.
• Não é definida para os gases nobres.

Eletroafinidade:

• É a energia liberada quando um átomo isolado, no estado gasoso, “prende” um elétron.
• Quanto menor o tamanho do átomo, maior será sua afinidade eletrônica.
• Não é definida para muitos átomos.
• Como gases nobres não têm a tendência em roubar elétrons (pois já estão estabilizados), essa propriedade não é definida para eles.

Ambas as propriedades não são definidas para os gases nobres, mas por motivos um pouco diferentes.

- Na Eletronegatividade o empecilho é que ela é relativa em uma ligação.

-  Na Eletroafinidade não faz sentido pois supostamente os Gases Nobres possuem o octeto completo e não estão interessados em obter mais elétrons.

Em ambas, quanto menor o tamanho do átomo, mais forte é a propriedade. Isso é interessante, pois nos leva a crer que Eletronegatividade é a extensão de Eletroafinidade em uma ligação química.

E voltem pessoal, semana que vem tem mais! Dúvidas? Deixem nos comentários, vou adorar respondê-las!

Um forte abraço e muitos beijos!

Olá, meus guerreiros!

Para incrementar os estudos de hoje, estamos disponibilizando no Canal Descomplica a resolução da questão 1 do vestibular UERJ 2010 de Química Específica!

Aproveite e confira nossos outros vídeos! A cada dia, novos vídeos são adicionados, só para vocês terem uma ideia do que pode ser encontrado no nosso arsenal do Descomplica! Para serem notificados a cada novo vídeo, é só inscrever-se no nosso Canal! Basta um clique e pronto!

Boa aula!

Assista ao vídeo

Às 16:00 horas, o Post tão aguardo do nosso Monitor Gabriel Passos! Não perca!

Beijos e abraços!

YO DAWG I HEARD…. VISH, esse aqui é outro blog!

Salve SAAAALVE, pessoal ligadinho no Desconversa.

Olha quem está por aqui:

Como perguntei a vocês no nosso último encontro, que tipo de associação semelhante as que fizemos no post anterior poderíamos fazer para a Eletronegatividade?

Lembram do comportamento da Eletronegatividade né? Aqui ó:

Para cima nas famílias e para a direita nos períodos e não contamos os Gases Nobres. E se invertermos isso, o que temos? A Eletropositividade, é claro! Cresce para baixo nas famílias e para a esquerda nos períodos. Parecido com o Raio Atômico, mas na Eletropositividade excluímos os Gases Nobres. Olha ela aí:

E bem, a definição de:

- Eletropositividade -> é a tendência de perder elétrons apresentada por um átomo. Quanto maior for seu valor, maior será o caráter metálico.

É comum fazer confusão entre Eletronegatividade e Eletroafinidade (ou Afinidade Eletrônica). Emboram tenham comportamentos parecidos, as suas definições são distintas. O comportamento da Eletroafinidade é assim:

Neste caso, dou ênfase na definição de Eletroafinidade para que vocês possam diferenciar de Eletronegatividade.

Eletroafinidade:

- É a energia liberada quando um átomo isolado, no estado gasoso, “prende” um elétron.

- Quanto menor o tamanho do átomo, maior será sua afinidade eletrônica.

- Não é definida para muitos átomos.

- Como gases nobres não têm a tendência em roubar elétrons (pois já estão estabilizados), essa propriedade não é definida para eles.

Não deixem de consultar os posts especiais para o ENEM 2011, Propriedades Periódicas I e Propriedades Periódicas II. São uma mão na roda, mesmo!

Quais são as diferenças? Deixem aqui embaixo suas ideias nos comentários!

Confiram isso e muito mais no nosso próximo post!

Abraços!