Revisão para o ENEM: Propriedades Periódicas – pt.2
OPA! Em nosso último encontro falamos de algumas propriedades periódicas, hoje vamos falar do restante delas! SIMBORA!!!
Lembrando que a nossa amada Tabela Periódica é:
- Eletroafinidade ou Afinidade Eletrônica:
- É a energia liberada quando um átomo isolado, no estado gasoso, “prende” um elétron.
- Quanto menor o tamanho do átomo, maior será sua afinidade eletrônica.
- Não é definida para muitos átomos.
- Como gases nobres não têm a tendencia em roubar elétrons, essa propriedade não é definida para eles.
- Como ela se comporta na Tabela Periódica:
- Densidade:
Como densidade é d=m/v (onde m é massa e v é volume).
Experimentalmente, verifica-se que:
Entre os elementos das famílias IA e VIIA a densidade aumenta, de maneira geral, de acordo com as massas atômicas, ou seja, de cima para baixo.
Em um mesmo período, de maneira geral, a densidade aumenta das extremidades para o centro da tabela.
Assim, o elemento mais denso da Tabela Periódica é o Ósmio.
- Pontos de Fusão e Ebulição:
São as temperaturas nas quais o elemento passa do estado sólido para o líquido e do estado líquido para o estado gasoso, respectivamente. Os pontos de fusão e ebulição variam de acordo com a densidade, exceto nas famílias dos metais alcalinos e dos alcalinos terrosos.
Experimentalmente, verifica-se que:
Nas famílias IA e IIA (alcalinos e alcalinos terrosos), os elementos com maiores PF e PE estão situados na parte superior na tabela. Na maioria das famílias, os elementos com maiores PF e PE geralmente estão situados na parte inferior da tabela.
Num mesmo período, de maneira geral o PF e o PE crescem das extremidades para o centro da tabela.
Volume Atômico:
Quando falamos em Volume Atômico não nos referimos ao volume de um átomo, mas sim ao volume de um número fixo de átomos.
O Volume Atômico sempre se refere ao volume ocupado por 6,02 x 10 23 átomos, e pode ser calculado relacionando-se a massa desse número de átomos com a sua densidade.
O volume atômico depende também do espaçamento entre os átomos. O volume atômico varia de acordo com o raio atômico, exceto do centro da tabela para a direita onde ocorre um maior espaçamento entre os átomos.
Por meio de medidas experimentais, verifica-se que:
numa mesma família, o volume atômico aumenta com o raio atômico.
num mesmo período, o volume atômico cresce do centro para as extremidades.
Abaixo vemos o esquema:
E por último:
- Reatividade:
A reatividade dos elementos está diretamente ligada à facilidade em perder ou ganhar elétrons que esse elemento possui. Em outras palavras, vai depender das propriedades Eletronegatividade, Eletropositividade e Raio Atômico as quais já falamos por aqui. Resumindo:
- Os metais mais reativos são aqueles que perdem elétrons com mais facilidade, isto é, com maior Eletropositividade (sendo assim o Frâncio -Fr -o metal mais reativo);
- Os ametais mais reativos são aqueles que ganham elétrons com mais facilidade, isto é, com maior Eletronegatividade (sendo assim o Flúor – F- o ametal mais reativo).
Em nosso próximo encontro vamos resolver uma questão do ENEM de 2009!
Valeu!
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