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Revisão para o ENEM: Propridades Periódicas pt.1

GALEEEERAAA, o ENEM tá chegando! Mas o Desconversa tá aqui pra te salvar!

Vamos relembrar tudinho sobre as Propriedades Periódicas. GO GO GO!

Vocês se lembram da Tabela Periódica? Aqui ó:

- Raio Atômico:

raio atômico é a distância entre o centro de um átomo e os limites da sua eletrosfera, ou melhor, é a distância entre o centro do átomo e a sua camada de valência, que é o nível de energia com elétrons mais externo deste átomo.

E o que devemos saber?

O Raio Atômico cresce para baixo nos períodos e para esquerda nas colunas, assim:

- Potencial (ou Energia) de Ionização:

O Potencial de Ionização é a energia necessária para remover um elétron de um átomo isolado no estado gasoso. À medida que aumenta o tamanho do átomo, aumenta a facilidade para a remoção de um elétron de valência. Portanto, quanto maior o tamanho do átomo, menor o potencial/energia de ionização. Entretanto, retirar um segundo elétron requer uma Energia de Ionização bem maior que a primeira, uma vez que este elétron está mais interno à camada de valência.

O Potencial de Ionização cresce para a direita nos períodos e para cima nas colunas, assim:

Vamos a uma das propriedades periódicas mais importantes, a…

- Eletronegatividade:

  • É a forca de atração exercida sobre os elétrons de uma ligação.
  • A eletronegatividade dos elementos não é uma grandeza absoluta, mas, sim, relativa. Ao estudá-la, na verdade, estamos comparando a força de atração exercida pelos átomos sobre os elétrons de uma ligação.
  • Tem uma relação com Raio Atômico: quanto menor o tamanho de um átomo, maior será a força de atração, pois a distância núcleo-elétron da ligação é menor.
  • Não é definida para os gases nobres.

E temos ainda o oposto da Eletronegatividade:

- Eletropositividade:

- é a tendência de perder elétrons, apresentada por um átomo. Quanto maior for seu valor, maior será o caráter metálico.

- Os átomos com menos de quatro elétrons de valência, metais em geral, possuem maior tendência em perder elétrons logo, possuem eletropositividade elevada.

- Um aumento no número de camadas diminui a força de atração do núcleo sobre os elétrons periféricos, facilitando a perda de elétrons pelo átomo e, consequentemente, aumentando a sua eletropositividade.

- Gases nobres são excluídos, pois não têm tendência em perder elétrons.

Aguardem que o próximo post dará continuidade a essa matéria!!! Um ótimo final de semana para todos e bons estudos!

Tabela Periódica: Propriedades Periódicas – parte 3

Fala aí galera do Desconversa!

Estamos falando das Propriedades Periódicas, né? Falamos do Raio Atômico, Energia de Ionização e Eletronegatividade. Hoje vamos falar de Eletropositividade e Eletroafinidade. SIMBORA!!!

● Eletropositividade:

- é a tendência de perder elétrons, apresentada por um átomo. Quanto maior for seu valor, maior será o caráter metálico.

- Os átomos com menos de quatro elétrons de valência, metais em geral, possuem maior tendência em perder elétrons logo, possuem eletropositivade elevada.

- Um aumento no número de camadas diminui a força de atração do núcleo sobre os elétrons periféricos, facilitando a perda de elétrons pelo átomo e, consequentemente, aumentando a sua eletropositividade.

- Gases nobres são excluídos, pois não têm tendência em perder elétrons.

Eletroafinidade ou Afinidade Eletrônica:

- É a energia liberada quando um átomo isolado, no estado gasoso, “prende” um elétron.

- Quanto menor o tamanho do átomo, maior será sua afinidade eletrônica.

- Não é definida para muitos átomos.

- Como gases nobres não têm a tendencia em roubar elétrons, essa propriedade não é definida para eles.

- Como ela se comporta na Tabela Periódica:

Até a próxima!

Tabela Periódica: Propriedades Periódicas – parte 2

E ae, galera do Desconversa! Tudo ok?

No nosso último esbarrão começamos a falar sobre as propriedades periódicas. Falamos sobre o Raio Atômico e a Energia de Ionização. Hoje vamos falar sobre Eletronegatividade. GO GO GO!

- Eletronegatividade:

  • É a forca de atração exercida sobre os elétrons de uma ligação.
  • A eletronegatividade dos elementos não é uma grandeza absoluta, mas, sim, relativa. Ao estudá-la, na verdade estamos comparando estamos comparando a força de atração exercida pelos átomos sobre os elétrons de uma ligação.
  • Tem uma relação com Raio Atômico: quanto menor o tamanho de um átomo, maior será a força de atração, pois a distância núcleo-elétron da ligação é menor.
  • Não é definida para os gases nobres.

Até o próximo post, onde falaremos sobre Eletroafinidade e Eletropositividade!

Tabela Periódica: Propriedades Periódicas – parte 1

Senhores e senhoras, vamos a mais um post do Desconversa de Química!!! YEEEAAAAAHHHHH!!!

*(sem o som de Rebecca Black, vocês não merecem aquilo)*

Dando sequência a este assunto VITAL para os vestibulandos que é a Tabela Periódica, vamos para um post fenomenal:

Propriedades Periódicas: Raio Atômico e Potencial (ou Energia) de Ionização. Simbora!

- Raio Atômico:

raio atômico é a distância entre o centro de um átomo e os limites da sua eletrosfera, ou melhor, é a distância entre o centro do átomo e a sua camada de valência, que é o nível de energia com elétrons mais externo deste átomo. Como consequência do átomo não ser rígido é impossível calcular o seu raio atômico exato. Deste modo, calcula-se o seu raio atômico médio (distância entre o centro de dois átomos idênticos).

  • Cresce para baixo nos períodos e para esquerda nas colunas, assim:

- Potencial (ou Energia) de Ionização:

O Potencial de Ionização é a energia necessária para remover um elétron de um átomo isolado no estado gasoso. À medida que aumenta o tamanho do átomo, aumenta a facilidade para a remoção de um elétron de valência. Portanto, quanto maior o tamanho do átomo, menor o potencial/energia de ionização. Entretanto, retirar um segundo elétron requer uma Energia de Ionização bem maior que a primeira, uma vez que este elétron está mais interno à camada de valência.

  • Cresce para a direita nos períodos e para cima nas colunas, assim:

Não percam os próximos posts, daremos sequência a este assunto! Valeu!