[...] UFMG 2012 – Química Segunda Etapa – Parte 1 UFMG 2012 – Química Segunda Etapa – Parte 3 [...]

Oi. Bom, tenho uma dúvida. No seu gráfico, a curva de formação do CO e do O2 fica cada vez mais inclinada. Eu acho isso está errado, deveria ser o contrátrio. Na cinética dessa reação, quanto maior a quantidade de reagentes, maior é a velocidade de formação dos produtos. Logo, como a quantidade de CO2 dimunui com o tempo, a velocidade de formação do CO e do O2 iria diminuir simultaneamente. Por isso acho que a curva dos produtos deveria perder a inclinação tendendo ao constante, já que a velocidade é proporcional a inclinação da curva. Note que se a curva do CO e do O2 tender ao reto no fim, quer dizer que a velocidade de formação desses compostos é zero, e de fato é, pois o CO2 já foi consumido. No seu gráfico, a inclinação final é máxima, indicando uma maior velocidade naquele ponto, o que na minha opinião está errado. O que vc acha?

Oi ,concordo o igorlrd. O grafico mostrado esta errado, uma vez que mostra uma inclinaçao maxima.O certo seria a inclinaçao tender a constante( a uma reta) mostrando ,assim,que a reaçao terminou e os produtos ja se formaram. Uma outra observaçao , é que ,quando a curva preta(do co2) tocar o eixo do tempo significa que o volume de co2 é zero, e,logo,neste exato momento, as outras duas curvas devem começar a ficar constantes.

Olá Igor! Enquanto CO2 vai sendo consumido, CO e O2 vão sendo produzidos nas proporções discriminadas. Seu pensamento sobre as inclinações está correto. O gráfico apresentado é meramente ilustrativo. MUITO obrigado pelos comentários!

Igor e Murilo: farei um novo gráfico assim que possível e postarei aqui. Obrigado.